NS-6
Mnemonic
Regjistruar: 17/01/2005
Vendbanimi: Raccon City
Mesazhe: 3634
|
llogaritja e deltaG ne trupin e njeriut
Cod. A11062007
atehere,ne postimin me siper qe kam bere modifikova dicka per sa i perket lidhjes mes deltaG' dhe deltaG dhe duhet te ishte pak me ndryshe nga sic e kisha shkruajtur.pra ne formen :
deltaG = deltaG' + RT log ([C]*[D]/[A]*[B]) (1) (nese marrim nje reaksion te tipit A + B -> C + D)
ndryshimi qendron ne faktin se vlerat e perqendrimeve ne vlerat reale te substancave ne sistem. ku qendron ndryshimi?qendron ne faktin se nese sistemi do ishte ne ekuiliber atehere nuk do kishte asnje force qe do tentonte te conte reaksionin ne nje drejtim ose ne tjetrin (drejtimin e nje reaksioni mund ta shihnim nga shenja qe merrte deltaG' perpara) dhe keshtu qe deltaG do ishte 0. dhe duke qene deltaG= 0 atehere do kishim
deltaG' = -RT log (Keq)
tani po qe po me dalin llogarite sepse me perpara po mendoja,mir qe deltaG e masim me ate formule por si arrinim te matnim deltaG'  (edhe thashe qe ishte ca lomsh kjo pike )
atehere vazhdojme aty ku e lame.
gjetem se cila ishte kostantja e ekuilibrit dhe thame qe ajo nuk modifikohet nga enzimat.
ne formulen qe paraqitem pastaj kemi edhe kostanten R qe eshte nje kostante qe mund ta keni hasur ne kapitullin e gazrave ideale...nese ju kujtohet formula ka qene:
PV =nRT (P=presioni,V=volumi,n=numri i moleve,T=temperatura ne kelvin)
dhe nga kjo gjehej qe R = PV /nT. vlera e R dilte 0.0820 L * atm /K * mol por mund te marre edhe vlera te tjera (1). ne rastin aty mori ate vlere sepse perdoren litrat,atm,kelvin dhe molet.
ajo qe na intereson neve per reaksionin e mesiperm eshte nje tjeter vlere, 8.314472 J /K* mol.
tjeter parameter i formules ishte temperatura.ajo shprehet ne kelvin kur bejme llogarite.per te kthyer gradet celcius ne kelvin thjesht shtojme 273.15. temperatura 25 grade celcius psh perkon me temperaturen 298.15 grade kelvin.
ne kete pike rikthehemi edhe njehere ne fillim tek formula qe paraqitem, ajo ishte:
deltaG = deltaG' + RT log ([C]*[D]/[A]*[B])
po ashtu kishim edhe reaksionin e shperbashkimit te ATP:
ATP + H2O -> ADP + Pi (delta G’ = -30.5 kj/mol)
nese kete do ja shtonim formules se mesiperme do kishim:
deltaG = -30.5 J/mol + (8.314472 J /K* mol)* T log ([ADP]*[Pi] /[ATP])
tani ja aplikojme qelizes keto duke shtuar edhe disa lehtesime si psh marrjen e temperatures si 25 grade dhe pH 7.
per te bere disa llogaritje marrim perqendrimet e substancave ne brendesi te nje qelize te kuqe gjaku. aty perqendrimet e ATP,ADP dhe Pi jane 2,25,0,25 dhe 1,65 mMol.
aplikojme vlerat ne formule:
deltaG = -30.5 J/mol + (8.314472 J /K* mol) * 298.15 * log (0,25*10^-3 * 1,65* 10^-3 /2,25*10^-3)
deltaG = -51,8 kJ/mol
pra sic shihet vlera e deltaG ndryshon shume prej asaj qe ishte energjia standarte. dhe te mendojme qe nuk kemi llogaritur nje sistem ku ndryshon pH ose faktore te tjere qe mund te ndryshojne vleren e deltaG. mendohet qe tek muskuli kjo vlere mund te kape shifren e -57.5 kJ/mol (2).
besoj se kaq mjaftojne per sa i perket energjise qe mund te leshoje nje lidhje ATP-je dhe se cfare modifikesh mund te pesoje ajo sipas sistemit ku ndodhet. ajo qe thjesht doja tu tregoja ishte qe energjia qe mund te lirohet brenda nje qelize te trupit mund te ndryshoje nga ajo standart 
te me falni per modifikimet qe bera me siper.o kisha bo gjonat ca lomsh () dhe mu desh ti kontrolloja edhe iher qe te sigurohesha me mire.
nese kam harruar ndonje gje ose ne kete rremuje kam ngaterruar ndonje gje,atehere jeni te lutur ta beni te ditur ose edhe te shtoni ndonje gje me teper (sidomos ju qe keni kimine te fresket )
(1)Wikipedia-kostantja universale e gazrave
(2) Principet e Biokimise,Lehninger,fq.490
__________________
Kurre mos debato me nje idiot!Njerezit mund te mos e bejne dallimin! (Ligj i Marfit)
Think Different!Think Again! (National Geographic Channel)
Denonco këtë mesazh tek moderatorët | IP: e regjistruar
|
19 Nëntor 2006 05:22
Forumi Horizont > Shkenca > Mjekësia > ATP (Adenozine Trifosfat)
